jueves, 16 de abril de 2015

Conclusiones

Conclusiones
Conclusiones
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.


La corrosión puede ser mediante una reacción química (óxido-reducción) en la que intervienen dos factores:


• La pieza manufacturada 

• El ambiente 



Acero inoxidable es un acero de aleación resistente a la corrosión con cromo.. A diferencia del acero al carbón, el acero inoxidable no se oxida cuando está expuesto al aire y a la humedad, debido a la suficiente presencia de cromo. El cromo crea una cobertura invisible de oxido de cromo que no permite que el oxigeno ataque la superficie y previene la oxidación en la base de hierro.

Resistencia a la corrosión de los aceros inoxidables

Resistencia a la corrosión de los aceros inoxidables 



Todos los aceros inoxidables contienen el cromo suficiente para darles sus características de inoxidables. Muchas aleaciones inoxidables contienen además níquel para reforzar aun más su resistencia a la corrosión. Estas aleaciones son añadidas al acero en estado de fusión para hacerlo "inoxidable en toda su masa". Por este motivo, los aceros inoxidables no necesitan ser ni chapeados, ni pintados, ni de ningún otro tratamiento superficial para mejorar su resistencia a la corrosión. En el acero inoxidable no hay nada que se pueda pelar, ni desgastar, ni saltar y desprenderse.

EI acero ordinario, cuando queda expuesto a los elementos, se oxida y se forma óxido de hierro pulverulento en su superficie. Si no se combate, la oxidación sigue adelante hasta que el acero esté completamente corroído.

Observemos el siguiente vídeo.

https://www.youtube.com/watch?v=t0Ngs6QQiRM

Resistencia a la corrosión de los aceros inoxidables

¿Como Evitar la Corrosion?

Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero y metalicos  contra los efectos de la corrosión:
Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
¿Como evitar la corrosion?
Recubra el metal normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
Recubra el metal o acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
Pinte el metal o acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
  • Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
  • El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
  • Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
Proteja el metal o  acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

Tipos de Corrosion

Tipos de Corrosión según su proceso
Tipos de corrosion


Bacteriana: Degradación de metales debido a sus microorganismos.

Corrosión por bacterias en fondo interior de estanque

Galvánica: Se produce cuando un metal está conectado  electrónicamente a otro distinto.


Corrosión galvánica de una chapa de acero galvanizado en contacto con acero inoxidable
Por erosión: Sucede cuando la corrosión provoca un cambio físico al metal,provocado por el movimiento entre el metal y el fluido



Corrosión en el grifo de una lavadora

Química: Destrucción del metal por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (sustancia que tiene iones comportándose  como conductor eléctrico)



Ácidos Corrosivos

Electroquímica: Se desarrolla por acción de electrolitos sobre el metal.       
Corrosion en las Pilas

Características de la Corrosion

Características


Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de un mismo metal. En presencia de un electrolito. Cada celda consiste de: un ánodo que produce electrones, de un cátodo y de un electrolito. El ánodo y el cátodo deben estar en contacto eléctrico para que ocurra la corrosión.

Ánodo à Cede electrones  àSe OXIDA
Cátodo  à  Gana electrones  àSe REDUCE 





" A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se corroe."

sábado, 4 de abril de 2015

¿Que es?
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) interacción de un metal con el medio que lo rodea  en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica; cambiando sus propiedades físicas y químicas.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura




El metal se destruye, es decir, se OXIDA.
METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO



Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química.


  2 Fe      +          2 0     +        2 H₂0    =           2 Fe0H₂0
                                |____|                         |____________|         |_______|
                                             Metal                        Ambiente              Oxido de hierro